电子亲和能、电离能、电负性的关系？ 一个是指基态原子的吸引能力，一个是指在化合物中对电子的吸引能力
如何理解电负性可用电离能力和亲和能来表征 电负性指的是原子核对电子的吸引力，而电离能和电子亲和能在客观上也反映了原子核对核外电子的引力强弱，两者有共同点，电负性大对核外电子引力强，而电离能和电子亲和能越大也反应出原子核对核外电子引力强
元素周期表的电负性，电离能，电子亲和能的规律性 电负性：非金属性越强，电负性越大。2.电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>；O。3.电子亲和能：变化与电离能相似。拓展资料：一、周期性规律元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性，氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁，金属性和非金属性的变迁也都具有明显的周期规律。具体为：同一周期，核外电子层数相同；同一族，核外电子数相同（第一周例外）在同一周期中，这些性质都发生逐渐的变化，到了下一周期，又重复上一周期同族元素的性质。二、应用1.周期律在使化学知识特别是无机化学知识的系统化上起了重要作用，对于研究无机化合物的分类、性质、结构及其反应方面起了指导作用。周期律在指导原子核的研究上也有深刻的影响，放射性的位移定律就是以周期律为依据的，原子核的种种人工蜕变也都是按照元素在周期表中的位置来实现的。20世纪以后，新元素的不断发现，填充了周期表中的空位，科学家在周期律指导下，还合成了超铀元素，并发展了锕系理论。在原子结构的研究上，也获得了壳层结构的。
