1mol水生成氢气和氧气写出热化学方程式 H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g)ΔH=285.8 kl/mol
按要求写出方程式： （1）碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐的酸根离子，不能完全电离，不能拆写，电离方程式为：NaHCO3═HCO3-+H+，故答案为：NaHCO3═HCO3-+H+；②NH3？H2O为一元弱碱，部分电离，电离方程式为：NH3？H2O？NH4+OH-，故答案为：NH3？H2O？NH4+OH-；（2）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；②1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ？mol-l，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ？mol-l；（3）①碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子分两步水解，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸根离子，所以其水解方程式分别为：CO32-+H2O？HCO3-+OH-，HCO3-+H2O？H2CO3+OH-；故答案为：CO32-+H2O？HCO3-+OH-，HCO3-+H2O？H2CO3+OH-；②铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子反应为NH4+H2O？NH3？H2O+H+，故答案为：NH4+。
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A、在101Kpa时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2 O（l）△H=-2×285.8KJ/mol，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+1 2 O 2（g）=CO 2（g）△H=-283.0KJ/mol；则2CO 2（g）═2CO（g）+O 2（g）反应的△H=2×283.0kJ/mol，故B正确；C、在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）=H 2 O（l）△H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.2 kJ，故C错误；D、放热反应的焓变是负值，液态水变化为气体水需要吸热．己知2H 2（g）+O 2（g）=2H 2 O（l）△H 1，2H 2（g）+O 2（g）=2H 2 O（g）△H 2，则△H 1△H 2，故D错误；故选B．
