15.6克过氧化钠与过量二氧化碳反应转移电子数是什么 为什么 0.2 NA 个解析：先明确电2113子52614102转移1653情况反应转专移电子数 2 e-即，2 mol Na2O2 参加反应，转移电子2 mol15.6 g Na2O2 的物属质的量=15.6/78=0.2 mol所以转移电子 0.2 mol，即 转移电子数 0.2 NA 个
过氧化钠和二氧化碳反应. 2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O22 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol氧化剂和还原剂都是Na2O2所以：转移1 mol 电子（参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol转移1 mol 电子（被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol你的补充：被氧化的是0.5 mol，被还原的是0.5 mol，参加反应的一共是0.5+0.5=1 mol
过氧化钠和二氧化碳反应之间的电子转移关系 过氧化钠2113中+1价的氧元素自身氧化还原反应5261，因为反应后有-2和0价的4102氧。氧化还原反应有规1653律，二氧化碳中的氧是-2价。Na2O2与CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。在上述反应中，对于Na2O2而言，根据原子守恒，在反应中Na2O2增加的质量实际上是2CO2－O2即2CO的质量，根据1 mol Na2O2～1 mol CO，其结果可以看作：Na2O2+CO=Na2CO3(注意该反应实际不发生)。拓展资料在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。参考资料：—氧化还原反应
