简单气态氢化物的热稳定性和什么有关 气态氢化物2113的热稳定性：元素的5261非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳4102定。同主族1653的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。同周期元素的气态氢化物（自左向右）非金属与氢气化合越来越容易；气态氢化物的稳定性逐渐增强；气态氢化物的还原性逐渐减弱。同主族元素的气态氢化物（自上向下）与氢气化合越来越难；氢化物的稳定性逐渐减弱；氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF）。扩展资料1、常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。2、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。3、氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。4、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。参考资料来源：-气态。
P S的气态氢化物的稳定性强弱顺序 S的非金属性强于P，故稳定性H2S>；PH3
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，依次增多；还原性强弱关系：Na＞Mg＞Al，元素原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强，故A正确；B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，非金属性P，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，故B正确；C．C、N、O是同周期从左到右排列的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；D．金属性Na，元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强，故D错误．故选：AB．
