如何正确写出正负电极的反应方程 正负电极的反应方程：正极：3SOCL2+8e=SO32-+2S+6CL-负极：8Li—8e=8Li+总反应：8Li+3SOCL2=6LiCL+Li2SO3+2S
正负电极对水的分解有什么影响 从能量角度出发：电能提供了水分子共价键断裂所需要的能量，并重新结合成为新的分子-H2 和O2从微观粒子角度出发：在电势的作用下，电子开始进行定向移动，并有O转移相H 从而得到了O2和H2
什么是电对 怎么根据电对写出它的正电极或负电极电池符号.比如说H+/H2 元素的氧化态与还原态彼此相互转化的共轭关系，称为氧化还原电对，简称电对.电对的常用符号：氧化态/还原态.氧化还原电对的表示：Ox／Red氧化还原电对的共轭关系Ox+ze-Red书写原电池符号的方法(1)在半电池中用“｜竖直线”表示电极导体与电解质溶液之间的界面.(2)原电池的负极写在左侧，正极写在右侧并用“＋”、“－”标明正、负极，把正极与负极用盐桥连接，盐桥用“平行的两根虚竖直线”表示，盐桥两侧是两个电极的电解质溶液.(3)溶液要注明浓度，气体要注明分压力.(4)如果电极中没有电极导体，必须外加一惰性电极导体，惰性电极导体通常是不活泼的金，如铂(Pt)或石墨(C).如：Cu2+Zn=Cu+Zn2+电对：Zn2+Zn；Cu 2+Cu电对反应：Zn+Cu 2+→Cu+Zn2+原电池符号(－)Zn│Zn SO4(C1)CuSO4(C2)│Cu(+)“│”表示两相的界面，“双虚直线”表示盐桥，习惯上负极在左，正极在右.
