化学元素周期表中第二周期元素的氢化物沸点最小的是？ 同周期元素从右到左或同族元素从上到下，氢化物的还原性增强。非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上，稳定性增强。水溶液的酸碱性 同周期元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强；同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高，原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。
第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点与氢键有什么关系，氢键不是只有X——H…Y这种形式才能形成的吗 不是所有氢化物都有氢键的气态氢化物的沸点主要取决于式量，因为式量越大的范德华力就越大，所以沸点就越高，但是如果能够形成氢键的物质除外，例如氮氧氟等与氢化合时的氢化物，沸点就比较高，因为氢键是介于化学键和范德华力之间的一种作用，所以比较范德华力要大，所以沸点都会普遍高于其他气态氢化物.
氢化物的沸点为什么第二周期要比第三周期的沸点高很多？为什么第三\\四\\五周期的沸点会依次升高？
