将5.6g表面部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g．求： 设与盐酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的HCl质量为y，生成氯化镁的质量为zMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 95 2x y z 0.4g24x＝73y＝95z＝20.4gx=4.8g，y=14.6g，z=19g设氧化镁和盐酸反应生成氯化镁的质量为w，消耗盐酸的质量为e，氧化镁的质量为5.6g-4.8g=0.8gMgO+2HCl=MgCl2+H2O，40 73 950.8g w e400.8g＝73w＝95ew=1.46ge=1.9g（1）稀盐酸中HCl的质量分数14.6g+1.46g100g×100%16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量19g+1.9g=20.9g答案：（1）稀盐酸中HCl的质量分数16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量20.9g
将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中，恰好完全反应收集到氢气0.4g，将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中，恰好完全反应收集到氢气0.4g，求：1)原镁带。
用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带，更足量稀硫酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质镁的质
