电导法测定弱电解质的电离常数为什么要测电导池常数 弱电解质的电离常数需要知道电导率，求电导率就需要知道电导池常数所以要测电导池常数
乙酸的电离常数的测定 你好醋酸2113是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离5261平衡：4102hac=h+ac-在一定的温度下，这个过程很快达到了平1653衡，平衡常数的表达式为：k=[h+][ac-]/[hac]此时，电离度 α％[h+]/c式中[h+]、[ac-]、[hac]分别为h+、ac-、hac的平衡浓度.严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的ph值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度.
为什么要测电导池常数？如何测定 因为电导池抄的体积难以精确测量袭 因此用已知电bai导的溶液测电导池常数du 更加精确。电导池常数zhi是衡量一个dao电导池导电性能的一个重要物理常数，电导池又称电导电极，由两片固定在玻璃支架上的铂片组成。其距离与面积之比l/A称为电导池（电极）常数（cell constant)。一般情况下，电极常形成部分非均匀电场。此时，电极常数必须用标准溶液进行确定。标准溶液一般都使用KCl溶液这是因为KCl的电导率的不同的温度和浓度情况下非常稳定，准确。
