C．△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，故A错误；B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；C、△H的数值与化学计量数要对.
关于化学反应热 上式中，△h对应的是2molC2H2和5molO2的反应.系数对应的是物质的摩尔数.如果方程式改为4C2H2+10O2=8CO2+4H2O，则，△h对应的是4molC2H2和10molO2的反应.那是你写的方程式有错误.你应该写那个反应热与要求一样的反应热与每种反应物、生成物都有关，因为反应物、生成物的系数的比例关系是固定的比如你那题应该写成：（1/2）C2H2+（5/4）O2=1CO2+（1/2）H2O-bKJ
下列说法中正确的是（ ）A．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关B．生成物的总焓大于反应物的总 A．焓变和物质2113的量和物质聚集状态有关，计5261量数改变，反应的焓变改4102变，故A错误；B．H=生成物能量和1653-反应物能量和，所以当生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故B正确；C．化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键和成键都有能量变化，所以说任何化学反应都一定有能量变化，故C错误；D．H=反应物中断裂化学键的能量和-生成物中断裂化学键的能量和，△H为放热反应，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故D错误；故选：B．
