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已知下列热化学方程式h2 已知下列热化学方程式:

2021-04-26知识9

已知下列热化学方程式 由热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6KJ/mol,可知4g氢气完全燃烧放出热量为571.6KJ,所以1g氢气完全燃烧放出热量为142.9KJ,由热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-890.3kJ/mol可知,16g的甲烷完全燃烧放出热量为890.3kJ,所以1g甲烷完全燃烧放出热量为55.64kJ,所以1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后,放出的热量之比为:142.9KJ:55.64kJ=2.57:1,最接近2.3:1,故选C.

已知下列热化学方程式: (1)分析热化学方程式可知,①②错误,①中反应实质是炽热的碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳,水为气体,②中是溶液中的反应,物质聚集状态除水为液态,标注为l,其他为稀溶液,标注aq;故答案为:①②;①中水的状态应为g,②中除水外其他物质的状态不是液体应为aq;(2)③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1④CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ?mol-1依据盖斯定律③-④得到:C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol;故答案为:C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol;(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,设氢气物质的量为x,丙烷物质的量为(5-x),完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ⑥H2(g)+12O2(g)═H2O(1)△H=-285.6kJ/mol1 285.6KJx 285.6x KJ⑦C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ?mol-11 2220.0KJ5-x 2220.0(5-x)KJ285.6x KJ+2220.0(5-x)KJ=6262.5kJx=2.5mol;混合气体中H2和C3H8的体积比=2.5:2.5=1:1;故答案为:1:1;(4)Ⅰ、C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ?mol-1Ⅱ、H2O(1)=H2O(g);H=44.0kJ/mol依据热化学方程式Ⅱ×4+Ⅰ得到:C3H8(g)+5O2(g)=3。

已知下列热化学方程式: (1)由已知热化学方程式中△H的符号可知,四个反应的△H均为负值,即都是放热反应,故答案为:①②③④;(2)H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1,依据燃.

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