一个化学反应的燃烧热到底要不要正负号？ 一个化学反2113应的燃烧热需要有正负号的5261。用正值描述可4102以记忆为燃烧热为负值，1653△H有正负，+为吸，-为放。燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。扩展资料：反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。参考资料：-燃烧热参考资料：-化学反应热
化学燃烧热有正负吗 在热化学方程式中△2113H必须表示正负，反应热的正5261负跟反应放热4102吸热有关，放热反应，△1653H，为负值；吸热反应，△H>；0，为正值。对于燃烧热来说，因为燃烧都是放热反应，所以提到燃烧热只需要说明数值即可，不需要写出正负。如氢气的燃烧热是285.8kJ/mol，如果用热化学方程式表示，是：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，△H=-285.8kJ/mol
有机化学中说某物质的燃烧热和中和热要不要带正负号啊？要准确答案… 中和热和燃烧热本来就是放热的，因此一般问燃烧热和中和热为多少就直接答其绝对值，不用加负号.但如果是在热化学方程式中就要有正负.要分清。
