有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作出了两种假设：1.假设它按Kclo3受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为------ 2.假设它按生成两种氧化物的方式来分解，反应的化学方程式为————- 3.事实上由于Feo易被氧化，Feso4的分解产物是Feo4的分解产物是Feo3，so2，so3 （分解温度在500摄氏度左右），反应的化学方程式是——————
一道高三化学题目 Na2SO4+CaCl2=2 NaCl+CaSO4CaCl2 0.1 molNa2SO4 0.2 mol反应后，Na2SO4 0.1 mol；CaSO4 0.1 mol；NaCl 忽略.体积2升.[SO4 2-]的浓度是0.5 mol/L.Ksp（CaSO4）=7.10*10^(-5)=[Ca2+][SO4 2-]带入[SO4 2-]，解得[Ca2+]=1.42*10^(-3)mol/L最后，一定要验证一下，2L的溶液中，溶解的CaSO4 是 1.42*10^(-3)mol/L*2L=2.84*10^(-3)mol（注意，此时只能用Ca的浓度来计算溶解的CaSO4的量），相对于 CaSO4 0.1 mol 而言，只有2.84%的CaSO4溶解，从而此时[SO4 2-]的近似浓度是 0.5 mol/L+1.42*10^(-3)mol/L(前者是Na2SO4提供的，后者是CaSO4贡献的)，后面的一项很小，所以取[SO4 2-]=0.5 mol/L，这个近似是合理的.
用接触法制硫酸，so2催化氧化一般采用500摄氏度，原因是 1此时催化剂活性最高2温度升高加快反应进行还有SO2与O2反应生成SO3是放热反应，从平衡上看，升高温度，产率降低
