（2014？福建模拟）将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化 A、是CO2和H2在3分钟时浓度相等，则速率分别为2.00mol/L？1.25mol/L3min=0.75mol/L3min=0.25/mol？min与3.00mol/L？0.75mol/L3min=2.25mol/L3min=0.75mol/L？min，速率不同，故A错误；B、首先从图象可看出，反应物为H2．CO2（浓度降低），生成物为CH4O；再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为3.1.1，结合质量守恒原理，可知生成物中还有1molH2O；再根据反应热求出△H=-1113.64KJ÷1000g44g/mol=-49.0KJ/mol，热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）？CH4O（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol，故B正确；C、平衡常数K=0.75×0.750.753×1.25=1.07，故C错误；D、降温平衡向正反应方向移动，平衡常数增大（＞1.07），不可能为0.8，故D错误．故选B．
试题难度：难度：中档 试题类型：填空题 试题内容：（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______． （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为_．（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热。
Ⅰ．（1）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO。 Ⅰ．（1）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O 由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式：Ⅱ．。
