工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol。。
工业合成氨反应的能量变化如图所示． （1）△H=反应物的活化能-生成物的活化能，-92.4KJ/mol=E1-E2，该热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；（2）反应容器体积不变，加入.
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的 解析2113：本题用三段法。N2+3H2<；=>；2NH3开 2 4 0变 2*50%3 2平5261 1 1 2K=C(NH3)^41022/[C(N2)*C(H2)^3]=(2/10）^2/[(1/10)*（1/10)^3]=400注：C(NH3)^2表示平衡时氨气浓度的平方1653。
