有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。 （1）HF。（填化学式）（2）水中含有较多的氢键。（3）H 2 O 2+Na 2 SO 3=\"\"H 2.
A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表： A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，A的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，则A为N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是周期表中非金.
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍． （1）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则X为氧元素，X和Y同主族，则Y为硫元素；Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，则含有18个电子，则W为Cl元素，（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：MnO2+4Cl-+4H+△.Mn2+2Cl-+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4Cl-+4H+△.Mn2+2Cl-+Cl2↑+2H2O；（2）①二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同，二氧化硫与氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，方程式为2SO2+O2 五氧化二钒.2SO3；故答案为：相同；2SO2+O2 五氧化二钒.2SO3；②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3。
