关于氧化还原方程式配平的一些问题 FeS2 中铁呈+2价，Fe2O3铁中铁呈+3价，FeS2 到 Fe2O3铁变化了1价.那么CuSO4中铜呈+2价，Cu3P 中铜呈+1价那么CuSO4到 Cu3P 铜变化了1价.
关于氧化还原反应电子数转移的大问题。 电子守恒…计算电子转移，可以从给出电子的一方计算，也可以从得到电子的一方计算.关键是分清，哪个获取，哪个给出，即哪个是还原剂，哪个是氧化剂。从一方计算即可，切忌重复。第一个反应中，你计算的太复杂了.显然，氧气是.
浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平 相信上面的配平只是根据原子守恒来配的.其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应.想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物.在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂.氧化产物是三价的铁离子和硫.还原产物是二氧化硫.根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解.2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 这个是对的.
