根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式： （1）C和1mol水蒸气生成H2和CO时吸收131.5kJ，依据热化学方程式书写原则写出为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）；H=131.5 kJ/moL；故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）；H=131.5 kJ/moL；
热化学方程式C（s）+H A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．
热化学方程式C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3。 热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；H＝131．3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131．3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3.
