有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。 （1）HF。（填化学式）（2）水中含有较多的氢键。（3）H 2 O 2+Na 2 SO 3=\"\"H 2.
下表为元素周期表短周期的一部分1bc小e（口）1原子结构示意图为______，b的一种氢化物为常见制冷剂，其空 由短周期元素在周期表中位置，可知a、b、p、d处于第h周期，e处于第右周期，由（1）中b的一种氢化物为常见制冷剂，则b为N，可推知a为p、p为O、d为q、e为p人．（1）a为p元素，原子核外有如个电子，有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为；b的一种氢化物为常见制冷剂，该氢化物为氨气，氨气为右角锥形结构，故答案为：；右角锥形；（2）p的一种氢化物为1手e-化合物，该化合物为H2O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；d为q元素，处于周期表中第h周期ⅦA族，故答案为：；第h周期ⅦA族；（3）氯气通入石灰乳[pa（OH）2]制取漂白粉，反应生成pap人2、pa（p人O）2、H2O，该反应为pa（OH）2+2p人2═pap人2+pa（p人O）2+2H2O，故答案为：pa（OH）2+2p人2═pap人2+pa（p人O）2+2H2O；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与p离子的电子层结构相同，则X、Y处于第右周期，X元素焰色反应为黄色，则X为Na，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，则Y为A人，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，h者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：A人（OH）3+OH-=A人O2-+2H2O，故答案为：A人（OH）3+OH-=A人O2。
