实验室制取二氧化碳的实验探究． （1）设：配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需36%的浓盐酸XgX×36%100×14%X=39g需要加入水的质量为：100-39=61g稀释过程中需要用到的仪器除量筒、胶头滴管外，还要用烧杯作为反应容器．故答案为：61、烧杯；（2）①观察图表可以看出，粉末状固体的反应速率快，说明反应物之间接触面积越大，反应速率越大；溶液浓度大的反应速率快，说明盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；故答案为：盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短、反应物之间接触面积越大，反应速率越大；②选用此试验中的方案，要考虑盐酸要用稀盐酸，否则会造成收集的气体不纯；然后要考虑到反应的时间，不能太短，否则我们来不及收集．所以应选6号实验．因6号实验中是稀盐酸，反应的速率也可．反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：6、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）应制取二氧化碳是固体大理石与液体稀盐酸之间的反应，就是固液不加热反应，所以可以装置B；又因为二氧化碳密度大于空气的密度，并易溶于水，我们可以用装置D向上排空气法收集．故答案为：BD．
实验室制取二氧化碳的方法探究 1）不用酒精、甲烷、蜡烛燃烧的原因：2）不用木炭与氧化铜高温反应的原因：条件_、反应_、装置_3）不用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）的。
实验室对二氧化碳的制取和性质的探究 （1）碳酸钙和盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体．如果要改进，可以改用分液漏斗或针筒，控制加药品的速度．故答案为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化.
