苯甲酸的恒容燃烧热 燃烧热的测定燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的热效应，是热化学中重要的基本数据.燃烧热可在恒容或恒压情况下测定.由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容反应热QV＝ΔU，恒压反应热Qp＝ΔH.在氧弹式量热计中所测燃烧热为QV，而一般热化学计算用的值为Qp，这两者可通过下式进行换算：Qp＝QV＋ΔnRT在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量通过氧弹传给水及仪器，引起温度升高.氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律，测量介质在燃烧前后温度的变化值，则恒容燃烧热为：QV＝（M/m）·W·(t终－t始)式中：W为样品燃烧放热使水及仪器每升高1℃所需的热量，称为水当量.水当量的求法是用已知燃烧热的物质(如本实验用苯甲酸)放在量热计中燃烧，测定其始、终态温度.一般来说，对不同样品，只要每次的水量相同，水当量就是定值.热化学实验常用的量热计有两种：一种是绝热式氧弹量热仪，装置中有温度控制系统，在实验过程中，环境与实验体系的温度始终相同或始终略低0.3℃，热损失可以降低到极微小程度，可以直接测出初温和最高温度；另一种为环境恒温量热仪，量热计的最外层是温度恒定的水夹套，实验体系与环境之间有热交换，因此需由。
用氧弹量热计测量燃烧热的装置中，系统与环境间通过哪些可能 1、1氧弹热量计的结构 氧弹热量计有自动量热仪、微机全自动量热仪等，量热系统由氧弹、内筒、外筒、温度传感器、搅拌器、点火装置、温度测量和控制系统以及水构成。自动量热仪的主机一般由机壳、外筒、内筒、备用水箱(或定容器)、搅拌器、温度传感器、点火电极、水循环系统、控制电路等组成。有些自动量热仪还有外筒水温地节系统和外筒子温度控制系统，可以保持外筒子水温和整个量热仪体系温度保持在一个很小的范围内波动，为整个量热体系创造一个相对稳定的测量环境。1、2氧弹热量计的工作原理 目前国产篡夺劝量热仪多为恒温式。其工作原理一般配是将装好煤样并充氧至规定压力的氧弹放入内筒子系统开始进行水循环，稳定水温，然后向内筒子注水，达到预定水量后，开始搅拌，使内筒水温均衡至室温(相差不超过1.5℃)，此时感温控头测定水温并记录到计算机中。当内筒子水温基本稳定后，控制系统指示点火电路导通，点火后，样品在氧气的助燃下迅速燃烧，产生的热量通过氧弹传递给内筒，引起内筒水温上升。当氧弹内所有的热量释放出以后温度开始下降，计算机检测到内筒水温下降信号后判定该产供销试验结束，系统停止搅拌并放出内筒水。计算机对采集到的温度数据进行结果。
用氧弹式量热计测定燃烧热的装置中哪些是系统 对于燃烧热来说要看符号吃，如果是正号是放热，如果符号为负号则为吸热
