（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题： （1）①氮原子核外有7个电子，K层有2个电子，L层有5个电子，故答案为：5；②氨气和次氯酸钠发生氧化反应生成肼、氯化钠和水，反应方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的原子序数为7，原子的L层电子数为5，故答案为：5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），次氯酸钠做氧化剂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ？mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ？mol-1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．（4）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，可燃物必须为1mol．由反应①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ？mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H3=44kJ？mol-1将①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ？mol-1故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ？mol-1（5）负极发生还原反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故。
（本题共12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元 I、（1）5（2）2NH 3+NaClO=N 2 H 4+NaCl+H 2 O（3）2N 2 H 4(1)+N 2 O 4(1)=3N 2(g)+4H 2 O(g)△H=－1048.9kJ·mol-1（4）2N 2 H 4-4e-+4 OH-=2N 2+4H 2 OⅡ、(1)672 mL(2)76(3)C、SI、(1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH 3+NaClO—N 2 H 4，根据元素守恒还应生成NaCl和H 2 O，观察法可配平方程式为 2NH 3+NaClO=N 2 H 4+NaCl+H 2 O；(3)肼与N 2 O 4 反应生成N 2 和水蒸气：2N 2 H 4+N 2 O 4=3N 2+4H 2 O，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：2N 2 H 4(1)+N 2 O 4(1)=3N 2(g)+4H 2 O(g)△H=△H 2×2-△H 1=\"=\"-1048.9kJ·mol-1(4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O 2 在正极反应，故负极是肼发生反应：2N 2 H 4-4e-+4 OH-=2N 2+4H 2 O。Ⅱ、(1)由反应=可知，反应前后气体的体积没有发生变化，故V=\"672\"mL。(2)由m V，生成物的质量m=\"0.672\".56.72 g，0.01 mol 0.03 mol所以M 76(3)由 A r(X)+2A r(Y)=76，得A r(X)=\"12，\"A r(Y)=32，则X为C，Y为S。
