请问：三中心四电子离域大π键如何形成 还有四中心六电子 还有典型物质举例 SO2类似O3.硫发生sp2杂化，三个SP2轨道其中两个分别被两个单电子占据，与两个氧提供的单电子形成σ（头碰头）键，另一个被一对孤对电子占据.还有一个未参与杂化的P轨道与三个SP2轨道所在平面垂直，被一对孤对电子占据，另外两个氧还都有一个与该P轨道平行（既也与SP2轨道平面垂直）的P轨道，分别有一个单电子，这样，3个P轨道互相平行，且有4个电子（S提供2个，2个O各提供一个）可离域，因此形成了三中心4电子的大π键.四中心六电子的例子是三氧化硫.三氧化硫的中心S原子杂化时，3s上的电子无法激发（3个p轨道上都有电子），所以三个sp2轨道上有4个电子，与三个氧成σ键时其中一个是配键.剩余一个3p轨道上依旧有2个电子（3Pz2），可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键，其中一个氧因为空出一个p轨道接受S的电子形成σ配键，用于成π键的p轨道上有两个电子，故可形成∏4-6（四中心六电子离域π键）.
为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则？ 不符合的多了一般是d轨道参与成键，或者形成离域派键的缘故前者如XeF2，PCl5，后者如CO2，O3，O2，NO，NO2，NO3-，CO32-还有就是CO，形成配位键更深入的解释是分子轨道理论
什么是配位化合物？请回答三个问题：1、配位化合物的定义？2、为什么十二水硫酸铝钾不是配位化合物？3、还有，铜离子是可以与四个水分子配位形成[Cu(H2O)4]2+，为什么五水硫酸铜中会出现五个H2O，如何成键（或者配位情况），
