氢原子轨道的能量 氢原子是单电抄子原子袭，其能级只跟主量子数n有关bai：En=-(1/n^2）。尽管du氢原子也有2s，2p；3s，3p.3d；但是同一壳层zhi的轨dao道都是简并的。由于在多电子原子中，还存在有电子与电子间的相互作用，使得同一壳层中各亚壳层的能量不同。在基态氢原子中，电子是在最低能级1s轨道中。受激发后，电子可以跃迁到高能级的其它轨道中去。
多电子原子的轨道能级与氢原子的有何不同？ 氢原子的外层只有一个电子，所以你只要考虑原子核和电子之间的相互作用.但是多电子原子就不一样了，单个电子其实是在一个原子核和其他所有电子共同形成的势场中运动，所以你还要额外考虑其它电子对单个电子的影响.因此，问题的复杂程度会比较大.
氢原子能级图的各能级是轨道么？ 能级和轨道是两个不同的概念，轨道是轨道，不过各个轨道都有不同的能级！H原子在基态只有一个轨道。它可以受激发跃迁到更高能级！也就到了激发态，又是一个能级，你可以把这个和星球围着太阳转联系起来，道理有点像！
