反应热化学式中的△H是怎么算出来的 1.通过实验测得根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热.2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol.方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.如反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g）；H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)4.由反应物和生成物的总能量计算反应热H=生成物总能量-反应物的总能量.5.根据燃烧热计算物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热6.根据盖斯定律进行计算盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算对于某一状态下的反应\"0=ΣBVB\"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负）该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm，即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程。
反应热如何计算 反应物化学能之和＋反应物中化学键键能之和=生成物化学能之和＋生成物中化学键键能之和.或者说，一个确定的化学反应在发生过程中吸收能量或放出能量=生成物化学能之和－反应物化学能之和=反应物中化学键键能之和－生成物中化学键键能之和.
热化学方程式，变化量H怎么算 你说的是△H吧有两种方法，生成物能量减去反应物总能量反应物键能减去生成物键能
