工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H=-116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为_．（2）下列措施中有利于增大。
已知CO（g）、H （1）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ？mol-1和-726.5kJ？mol-1，则①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ？mol-1 ②CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ？mol-1.
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO（CO的结构式为C≡O）和H （1）CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g），反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，△H═1072KJ/mol+2×436KJ/mol-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-116 kJ？mol-1，故答案为：-116 kJ？mol-1；（2）已知①CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H1=-116kJ？mol-1，②CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ？mol-1，③H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ？mol-1，根据盖斯定律②-①+③×2得CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4=-283-（-116）+（-242）×2=-651kJ？mol-1，常温下甲醇为液体，与CO、氢气相比较，甲醇易于运输，而且甲醇燃烧耗氧少；故答案为：-651kJ？mol-1；易于运输，单位产能耗氧量较少；（3）酸性条件下，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；故答案为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
