实验室与工业上炼制二氧化碳的区别 实验室制取二氧化碳一般的目的是了解二氧化碳的性质，需要量很小，所以制取的方法要简单，实际过程可见。而工业上制取二氧化碳的目的是为了工业生产，所以方法要高效，经济，可持续。制取方法：工业制法高温煅烧石灰石实验制取大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。另外，不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续。附：（上面的三种方法不适用于实验室）二氧化碳二氧化碳是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子。
既可作实验室制二氧化碳又可做工业生石灰原料的是 石灰石，大理石（也就是碳酸钙）实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑（碳酸不稳定分解）总的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑工业制法：高温煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
二氧化碳的工业制法的原理和实验室制法的原理 二氧化碳的工业制法的原理煅烧石灰石，得到的主要产品是生石灰，副产品是二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑实验室制法的原理用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
