热化学方程式书写原则 热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333330323263应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、。
关于热化学方程式 热化学反应方程式中的一摩尔反应是跟具体的方程式相关的.比如：对于2CO+O2-2CO2这个反应，一摩尔反应表示：2mol的CO跟1mol的O2反应生成2mol的CO2，而对于CO+1/2O2-CO2这个反应，一摩尔反应表示：1mol的CO跟0.
热化学方程式怎么写 热化2113学方程式书写：1、跟原来一样书写好5261像反应4102方程式2、标注反应物和生成物各物质的状态。s：固态1653l：液态g：气态3、标注反应的温度和压强。如果是在25C101KPa下进行的反应，可不标注温度和压强条件4、在方程式的后面加上H=kJ/mol数值前一定要带+、-号，不能省略。放热反应，数值为负（带-号），吸热反应，数值为正（带+号）5、热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。对于：那值怎么写呢，例如氢气和氮气反应生成一模氨气放热46.11千焦，那三模氢气和一摸氮气生成两摸氨气的热方程式怎么写生成1molNH3放热放热46.11千焦，写为1/2N2（g)3/2H2(g)NH3(g)H=46.11kJ/mol（条件标注：催化剂，高温高压）三模氢气和一摸氮气生成两摸氨气，热量X2倍（其他的也类似）写为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.22kJ/mol（条件标注：催化剂，高温高压）
