已知C2H2气体可以用水和CaC2反应制取.请你完成制取C2H2的化学方程式：CaC2+（ ）=（ )+H2O 方法1：题目中已经告诉你，已知可以用CaC2＋H2O＝C2H2＋一个东西 了.利用这个条件不难写出CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2气体因为是中考题，所以那个另外的产物需要自己推得～思路可以如下：（尽量以一个初三的知识水平来分析，如果有不懂的请补充问题）因为初三可能没有学氧化还原和有机.所以只能利用已经学习的东西加以推测.初三应该学过复分解反应吧？可以把H2O看成 H－OH．而且可以分析出CaC2中Ca为正价，C2为负价．所以就是H（正）找C2（负），OH（负）找Ca（正）．那么就可以得出产物有 Ca（OH）2，配平即可．方法2：因为是初三的题．你可以这么想，已知CaC2＋H2O＝C2H2＋一个东西．利用原子数量守恒，可以认为那个东西是CaO．但CaO在水中必然会和水反应，因此也会发生CaO＋H2O＝Ca（OH）2那么把：CaC2＋H2O＝C2H2＋CaOCaO＋H2O＝Ca（OH）2两方程式叠加即可.PS：建议你用第1个方法理解，如果理解不了，你可以看看第2个方法，因为是初三的题，所以不会很复杂.你这么想的话，老师也不会说你什么，而且很好理解－．但是还是建议你把方法1理解了.
制取乙炔的化学方程式 乙炔又称电石气。62616964757a686964616fe78988e69d8331333433626530结构简式hc≡ch，是最简单的炔烃。化学式c2h2分子结构：c原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。乙炔的实验室制法实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：cac2＋h2o→c2h2↑＋cao是错误的。因为在有水存在的情况下，cao不可能是钙的最终产物，而ca(oh)2(cao水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是：cac2＋2h2o→c2h2↑＋ca(oh)2为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经cuso4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用。
高中化学的气体制备方程式总结？ 1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333234326461—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取。
