Cu和C在FeCl3溶液中能否作为两个电极成为原电池？ 能，因为Cu具有还原性，而FeCl3具有强氧化性，因此Cu可以和FeCl3溶液反应方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+铜为负极 Cu-2e-=Cu2+碳为正极 2Fe3+2e-=2Fe2+
用Fe做负极，Cu做正极，FeCl3为电解质 负极是Fe失电子：Fe-2e-=Fe2+正极是Fe离子得电子：2Fe3+2e-=2Fe2+当亚铁离子浓度达到一定程度的时候，有的亚铁离子还可以继续被还原 2Fe2+4e-=2Fe
高一化学，针对于电子转移问题有些不懂，求解决下面问题。。 首先，这是一个原电池反应，在这个反应中铜失去电子作为负极存在，银得电子作为正极存在，因此正极增加的质量就是生成的单质银的质量（因为不清楚反应装置，我以自己的理解的原电池装置分析）。这个反应中每生成2mol银对应转移2mol电子，那么转移1mol电子正极析出的银也就是1mol，so，增加的质量就是1mol银的质量，为108克（如果银的摩尔质量我没记错的话）。
