为什么要测电导池常数？如何测定 因为电导池的体积难以精确测量 因此用已知电导的溶液测电导池常数 更加精确.电导池常数是衡量一个电导池导电性能的一个重要物理常数，电导池又称电导电极，由两片固定在玻璃支架上的铂片组成.其距离与面积之比l/A称为电导池（电极）常数（cell constant).一般情况下，电极常形成部分非均匀电场.此时，电极常数必须用标准溶液进行确定.标准溶液一般都使用KCl溶液这是因为KCl的电导率的不同的温度和浓度情况下非常稳定，准确.
pH法醋酸解离平衡常数的测定的实验报告 给您一个模版，1：报告表面 写实验课程名称，实验项目名称 院系 专业班级 姓名 学号.2；写实验预习报告内容，预习日期，预习报告内容可以包含：实验目的，实验所用的主要仪器，药瓶，实验原理，还有公式，实验疑问等等.3：实验操作的原始书籍记录，实验时间，如果有实验同组人，写上实验同组人，如果有实验数据表格，记得要画上.4：实验报告内容，写上日期，内容可以使：主要的实验步骤，实验数据处理及计算，实验结果的疑问，分析等.
实验六：电导法测弱电解质HAc的电离平衡常数 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：回首no莫泪实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数一、实验目的：1、掌握惠斯登电桥法测定电导的原理。2、学会实验测量的操作技术。3、学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。二、实验原理：电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即：电导的单位是“西门子”，符号为“S”，。将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l，电极面积为A，则溶液的电导为：式中电导率，其物理意义是l=1m，A=1m2时溶液的电导，其单位为S·m-1。定义电导池系数 则 通常将一个电导率已知的电解质溶液注入电导池中，测其电导，根据上式即可求出Kcell。在研究电解质溶液的导电能力时，经常使用摩尔电导率，其定义为：式中c为电解质溶液的浓度，的单位是：S·m2·mol-1。对于弱电解质（例如醋酸）来说，由于其电导率很小，所以测得的溶液的电导率应包括水的电导率，即 电解质溶液是由正、负离子的迁移来传递电流的，在弱电解质溶液中，只有解离部分的离子才对电导有贡献，而在无e69da5e887aa7a686964616f31333433623766限稀释的溶液中，电解质全部解离，其摩尔电导率是正、负离子的极限摩尔电导率之和。即 式中ν+，ν-分别。
