甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．（1）甲醇分子是______ （1）甲醇分子是甲基和羟基形成的化合物是极性分子；故答案为：极性；（2）①工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的35，依据化学平衡三段式列式，设消耗的一氧化碳物质的量为x；CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）起始量（mol）1 2 0变化量（mol）x 2x x平衡量（mol）1-x 2-2x x1-x+2-2x+x=3×35x=0.6一氧化碳转化率=60%；故答案为：60%；②CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应；A．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应之比，v（H2）正═2v（CH3OH）逆，才能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率，说明费用正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体物质的量改变，容器内的压强保持不变，气体物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．气体质量不变，体积固定，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；E．混合气体都是无色气体，颜色保持不变不能说明反应达到平衡状态，故E。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）①<；(1分)；② 0.2mol/(L·min)(1分)，0.6(2分)；（2）K=c(CH 3 OH)·c(H 2 O)/c(CO 2)·c 3(H 2)(1分)，a、c(1分)；（3）CO(g)+H 2 O(g)CO 2(g)+H 2(g)DH=DH 1-DH 2(2分)、4(2分)；（4）负（1分），CH 3 OH – 6e-+8OH-=CO 3 2-+6H 2 O（2分）；（5）13.44(2分)。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO （1）根据盖斯定律，将①-②×4可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=（-1275.6kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）×4=-1451.6kJ/mol故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol；（2）相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是原子利用率为100%，符合原子经济和绿色化学的思想，故答案为：无副产物生成，原子利用率高；（3）甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，生成二氧化碳和氢离子，电极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；故答案为：CH3OH-6e-+H2O=6H+CO2；（4）反应方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3故答案为：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
