氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料． （1）NaCN中含离子键和C、N之间的共价键，化合物中正负化合价的代数和为0，则NaCN中Na为+1价，N为-3价，则C为+2价；C元素处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性；2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑中，Na、C元素的化合价升高，还原剂为Na、C，该反应转移6e-，当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为24.5g49g/mol×3×NA=1.5NA，同时产生标况下氢气为24.5g49g/mol×32×22.4L/mol=16.8L，故答案为：共价键、离子键；2；c；Na、C；1.5NA；16.8；（2）氰化钠遇水时极易与水反应，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），离子反应为CN-+H2O？HCN+OH-，则生成NaOH，NaCN水解显碱性，则离子浓度为[Na+]>；[CN-]>；[OH-]>；[H+]，同时生成有毒的HCN，则配制氰化钠溶液的方法是在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度；25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，碱性溶液的pH降低，水电离的氢离子浓度增大，NaOH抑制水的电离，而NaCN促进水的电离，则NaOH中加酸要少些，则消耗盐酸的体积前者小于后者，故答案为：CN-+H2O？HCN+OH-；[Na+]>；[CN-]>；[OH-]>；[H+]；b；小于；（3）由4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4。
请教一下氢化钠的成键原理，有什么化学性质？和哪种常见化合物性质相似？ 氢化钠是氢原子得到一个电子，形成H－，钠原子失去一个电子，形成Na+，H-和Na+通过离子键形成的离子化合物。
硫氢化钠的性质和用途是什么？ 硫氢化钠，是白色2113至无色、有硫化氢气味的立方晶5261体；工业4102品一般为溶液，呈橙色或黄色。易潮解。熔点时分1653解放出硫化氢。易溶于水和醇。染料工业用于合成有机中间体和制备硫化染料的助剂，制革工业用于生皮的脱毛及鞣革，化肥工业用于脱去活性炭脱硫剂中的单体硫，采矿工业大量用于铜矿选矿，人造纤维生产中用于亚硫酸染色等，是制造硫化铵及农药乙硫醇半成品的原料，还用于废水处理等。由硫化碱或烧碱溶液吸收硫化氢气体而得。物理性质外观与性状：白色至无色、有硫化氢气味的立方晶体；工业品一般为溶液，呈橙色或黄色。熔点(℃)：52.54相对密度（水=1）：1.79闪点(℃)：90溶解性：溶于水，溶于乙醇、乙醚等。[6]化学性质稳定性：稳定在潮湿空气中迅速分解成氢氧化钠和硫化钠，并放热，易自燃。[7]1、疏水参数计算参考值（XlogP）：2、氢键供体数量：03、氢键受体数量：16、拓扑分子极性表面积（TPSA）：07、重原子数量：28、表面电荷：09、复杂度：210、同位素原子数量：011、确定原子立构中心数量：012、不确定原子立构中心数量：013、确定化学键立构中心数量：014、不确定化学键立构中心数量：0
