判断极性键时说的“正电中心，负电中心”指的是？可以举一些例子吗？ 首先：判断共价键是否是极性键不涉及“正电中心”或“负电中心”问题.判断分子极性才有涉及.形成共价键的原子之间是以共用电子对的形式成键的由于原子对电子吸引能力大小不同，因此不同原子间共用电子对会有偏向，而相同原子间电子对不会有偏向不同原子间形成的共价键是极性键，相同原子间形成的共价键是非极性键.电子对偏向的原子呈负电性电子对远离的原子呈正电性人为的用化合价来表示.判断分子极性以H2O为例：O-H键的电子对偏向O原子，H显+1价，O显-2价.该分子中只有一个原子显负电性，因此O原子即负电中心两个H原子都显正电，因此两个H原子连线中点为正电中心由于H2O分子为折线形，正电中心和负电中心不重合，所以H2O分子是极性分子
什么叫正电 什么叫负电. (此系转载)自然界中只存在两种电.人们规定：用丝绸摩擦过的玻璃棒带的点叫做正电，有符号“+”表示；用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电叫做负电，用符号“—”表示.正电是由正电荷产生的，在原子中就是组成原子核的质子；负电.
元素的电负性指的是什么？ 电负性（Electronegativity）又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲和能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
