N和Cl谁的电负性高？要准确答案，附带理由 Cl 高Cl 3.2 N3.0 Cl吸电子能力较强同一周期元素从左到右电负性逐渐增加同一主族元素从上到下电负性逐渐降低
【求助】电负性和电子亲和能到底有什么区别啊？？？？ 一、概念不同21131、电负性：是元素的原子在化合物中吸5261引电子4102的1653能力的标度。2、电子亲和能：又称电子亲和势，是电子之间亲和作用的能量。二、意义不同1、电负性：判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、电子亲和能：元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。三、变化规律不同1、电负性：电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。2、电子亲和能：，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小，而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。参考资料来源：-电子亲和能参考资料来源：-电负性
第一电离能还是电负性有特殊情况 电离能：同周期从左到右，一般规律由小到大，到第二第五主族具有全空和半充满状态，比较稳定，比相邻主族的第一电离能大。同主族由上到下，第一电离能逐渐减小，没有特殊情况。电负性同周期从左到右，逐渐增大，同主族由上到下，逐渐减小。无特殊情况。只要记住同周期元素第一电离能第二和第五两个主族比相邻主族的第一电离能要大就行了
