碱金属性质的递变规律是什么呢？ 2.递变规律：从锂到铯(1)密度呈减小趋势(但钾反常)(2)熔点、沸点逐渐降低一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大.但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=m/V，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度小.碱金属的化学性质①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯).②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强.
如何比较元素氢氧化物的碱性 同一主族由上到下原2113子的失去电子能力由弱到强也5261就是金属4102性增大，也就是非金属性增强，因此NaOH的碱性就大于1653Cu（OH)2这里还要根据元素周期表来看，元素周期表同一周期从左往右原子失电子能力由强到弱可以直接根据氢氧化物的阳离子的金属性的大小，换而言之就是看阳离子得电子能力的大小比如NaOH与Cu（OH)2的金属性可以看出Cu的失电子能力小于Na的，反过来说就是Cu2+的得电子能力大于Na+得电子能力
用离子式的观点解释碱金属氢氧化物递变规律？ 碱金属元素的离子半径随其所2113在周期的增大而增大，即按5261照周期表4102从上到下离子半径依次增大.因为碱金属离1653子都带一个正电荷，即它们所带电荷两相同.所以半径越大的碱金属离子吸引负离子的能力越弱，即其吸引氢氧根离子的能力越弱.因此半径越大的碱金属离子越容易与氢氧根离子分离.所以碱金属氢氧化物按照周期表从上到下碱性依次增加.
