高中化学信息题 我觉得最根本的还是元素周期表，以这个为大纲，逐个元素地丰满，润色。同周期、同族元素单质变化规律烂熟于胸，比如F Cl Br I 单质颜色逐渐加深、熔沸点逐渐升高、氢化物酸性逐渐增强、单质获得电子能力逐渐减弱等等（归根结底还是原子半径逐渐增大，对外层电子吸引力逐渐降低的原因）。但是F又有一点不同的地方，因为只有F没有最高价氧化e79fa5e98193e78988e69d8331333262376132物的酸，是因为F跟O是同周期，又在O的右边，所以F原子的氧化性比O原子氧化性要强，所以只有氟化氧 而没有氧化氟，理清楚这些基本之后，再继续深化到化合物，什么化合物有颜色，什么化合物是难溶于水，比如常见的强酸H2SO4、HNO3、HCl 浓硫酸具有氧化性、脱水性、稀硫酸没有；HNO3根据浓度不同，还原产物略有不同，都是N的氧化物，HCl没有氧化性，却有挥发性。BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、MgCO3都是难溶于水的，但是如果烧杯中存在三个离子：Mg2+、OH-、CO32-化学方程式中还是写Mg(OH)2比较好，因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的溶解度要低，更难溶于水，任何化合物在水中都会电离出相应的离子，根据溶解度高低决定离子浓度，氢氧化镁溶解度更低，所以平衡朝这边移动，所以沉淀最好写上氢氧化镁。。
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：王子黄山四种晶体类型的比较物质熔沸点高低的比较方法物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>；液体>；气体。例如：NaBr（固）>；Br2>；HBr（气）。2、不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>；食盐>；干冰3、同种类型晶体的比较规律A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C—Si碳化硅>；晶体硅。B、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所。
熔点高低怎样判断 1、同晶体类型2113物质的熔沸点的判断：一般是原5261子晶体>；离子晶体>；分子4102晶体。金属晶体根据金属种类不同熔1653沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。扩展资料：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数。
