【求助】电负性和电子亲和能到底有什么区别啊？？？？ 一、概念不同21131、电负性：是元素的原子在化合物中吸5261引电子4102的1653能力的标度。2、电子亲和能：又称电子亲和势，是电子之间亲和作用的能量。二、意义不同1、电负性：判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、电子亲和能：元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。三、变化规律不同1、电负性：电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。2、电子亲和能：，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小，而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。参考资料来源：-电子亲和能参考资料来源：-电负性
电负性和第一电离能有什麽区别 电负性一般可以理解2113为某种元素夺取5261电子的能力，而第一电离能则是4102某元素失去第一个电子所1653需要的能量。二者有些关联，但不是相同物理量。不过根据平常做题来说，第一电离能和电负性是成正比关系的，第一电离能越大，电负性也越大，反之也越小
电离能和电负性有什么区别 第一电离能与电负性的区别为什么有的电负两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小定量地表示出元素原子在化合物中对键合电子的吸引能力（键合电子：原子中用于形成化学键的电子），称为相对电负性，简称电负性.元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强（稀有气体除外）.
