实验室有一瓶久置的固体，是氢氧化钠为了检验里面是否还存在氢氧化钠，实验员取少量固体样品进行实验 久置的氢氧化钠固体在空气中会与CO2反应生成Na2CO3，而Na2CO3能与CaCl2反应：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀符号)CaCl2与NaOH则不能反应由于CaCl2是过量的，所以滤液中不再存在Na2CO3了，滤液中存在的NaCl（反应时生成的）、CaCl2（过量时剩余的）都是中性，不能使酚酞溶液变红因此根据酚酞溶液变红的现象就可推断：原固体样品中含有NaOH我们根据加CaCl2溶液后，有白色沉淀产生的现象就可推断：原固体样品中含有Na2CO3即样品是部分变质原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳【你的10分满意，我们团队的无限动力】
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验： 实验一：碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，向样品中加入盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质，变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水．故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；实验二：（1）设参加反应的碳酸钠质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 100x 10.0g106X=10010.0gx=10.6g故碳酸钠的质量分数=10.6g16g×100%66.25%（2）设生成10.6g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O80 106y 10.6g80y=10610.6gy=8g故答案为：实验一：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O实验二：（1）66.25%（2）8g
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样 碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，向样品中加入盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质，变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；设生成10g碳酸钙需要碳酸钠的质量是xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100x 10g106x＝10010gx=10.6g设生成10.6g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O80 106y 10.6g80y＝10610.6gy=8g故填：8．
