氢氟酸为什么是弱酸？ 1，https：// pubs.acs.org/doi/abs/10 .1021/ja01571a016 2，。3，http：//www. chemguide.co.uk/inorgan ic/group7/acidityhx.html 。
一道关于三氟化氢的化学平衡问题 首先我们看A项若H3F3的体积分数为10%，且其余气体全部为HF，那么平均摩尔质量为60×10%20×90%24（g/mol）若其余气体全部为H2F2，那么平均摩尔质量为60×10%40×90%42（g/mol）40介于24和42之间，所以A项可以。接下来我们看B项根据A项的结果，只有当所有气体均为H3F3和H2F2且H3F3占10%时气体平均摩尔质量才有42g/mol，但因为是可逆反应，所以气体中没有HF是不可能的，而有了HF，气体平均摩尔质量就会变小，所以H3F3的体积分数必须大于10%而不是小于10&。所以B错下面我们看看C项和D项其实，在定温定容的条件下，无论充入的是H3F3还是HF，所起到的作用都是增大压强。这样，平衡就会朝减小压强的方向移动，所以H3F3和H2F2的体积分数将增大，即H3F3与HF的浓度比值增大。所以C、D均正确。
二氧化硅不跟一般的酸起作用，却能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体？ 纯的HF的酸性不能用pH值来表示：1、pH值之对于水溶液2、纯的HF有极强的酸性以不能用pH值来衡量了（至于为什么你可以看看这个http：//hi.baidu.com/ghllzhy/blog/item/fb7f8534c617e5b3d0a2d3b1.html）稀的HF是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性，这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2（较多），(HF)3较少，而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2=H+HF2-，H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了，而纯的HF有平衡2HF-可逆-(H2F)+(HF2)-，还有H2F2+H2F2-可逆-(H3F2)+(HF2)-(极少）.因此这导致纯的HF是已知质子化剂的第二强的，第一是用HSO3F稀释的SO2溶液，可以质子化H2CO3成为在此溶液中较稳定的[C(OH)3]+，（HSO3F，氟磺酸，也可以制取我们已知最强的酸HSO3F·SbF5（魔酸））.至于HF与SiO2反应一是由于F的电负性（即得电子的能力的一个标度）与O差不多，而且更强，根据软硬酸碱理论“软亲软，硬亲硬，软硬交界就不管”的原则，F-是硬碱（软硬酸碱理论认为凡是能给出电子的物质都是碱，难失电子的酸碱称为硬酸碱），Si4+由于具有。
