双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，而金属氢化物入NaH、NaBH （1）为除去酸性溶液中的Fe2+，常常向酸性溶液中加入双氧水，使Fe2+氧化为Fe3+，双氧水中氧元素化合价降低作氧化剂，Fe2+化合价升高做还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2；故答案为：1：2；（2）NaH与BCl3反应制得NaBH4和NaCl，反应方程式为：4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl，故答案为：4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl；（3）由NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中NaBH4的H化合价由-1升高到0价，所以1molNaBH4与足量水反应，转移电子的物质的量为1mol×4×（1-0）=4mol；故答案为：4；（4）NaH与CuS反应，NaH具有还原性，则将CuS还原成Cu，NaH本身被氧化成氢气，所以脱斑过程中发生反应的产物为Na2S、H2、Cu；故答案为：Na2S、H2、Cu；（5）因为盐酸具有挥发性，所以金属钠可能与盐酸反应生成NaCl，则该氢化钠样品中所含的杂质可能是NaCl，故答案为：NaCl．
以硼氢化合物NaBH A．根据得失电子知，a中H元素由-1价变为+1价，所以a电极是负极，b是正极，原电池放电时，钠离子向正极b移动，故A错误；B．二氧化锰能作双氧水的催化剂，而不是作BH4-的催化剂，故B错误；C．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故C正确；D．每消耗1mol H2O2，转移的电子的物质的量=1mol×2×[-1-（-2）]=2mol，故D错误；故选C．
硼氢化钠的工业制备工艺方法是什么样的？ com/'>；中国创新技术网(http：//www.887298.com) 金博专利技术网(http：//www.39aa.net)com/'>；金博技术资料网。
