被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H （1）在实验室中制取气体的一般思路时，首先要选择反应物，控制反应的条件，然后根据反应物的状态和反应条件确定制取气体的发生装置，根据制取气体的密度和溶解度确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求；故答案为：反应物；反应的条件；反应物的状态；反应条件；密度；溶解度；环保；安全；（2）实验室制取氧气时，从组成上看，H2O2、KClO3、KMnO4都能制氧气，因为反应物中都含有氧元素，故答案为：ABD；反应物中都含有氧元素；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，加快化学反应速率；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，属于分解反应；故答案为：B；E；催化作用，加快化学反应速率；2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；分解反应；（4）实验室中如果用E装置收集氧气时，导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集氧气；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：导管口有气泡连续均匀冒出时；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明。
双氧水被成为绿色氧化剂的原因是什么 双氧水中的氧是负一价，容易得取一个电子形成负二价的八电子稳定结构，在反应中充当氧化剂，双氧水(过氧化氢)被还原成水并放出氧气.因为还原产物是水，不会引入或生成其他杂物，只要蒸掉水就可以得到所要的氧化产物(除能水解物质外)，很绿色.
被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H （1）过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式是：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；（2）用过氧化氢分解制取氧气，可采用实验室制取二氧化碳的反应装置，因制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应，用过氧化氢.
