在制备己内酰胺的过程中为什么使用氨水中和体系的硫酸？ 在制备己2113内酰胺的过程中，使用氨水中和5261体系的硫酸，有三4102个原因。首先，氨水是弱碱性的，1653不会导致己内酰胺水解。其次，形成的硫化铵，不愁销路，因为硫酸铵是化肥，可以收回成本。再次，使用氨水中和，成本可能比碳酸钠和氢氧化钠还要便宜。
CuSO4中加入过量氨水生成了什么？ 第一、CuSO4溶液与少量氨水反应生成的是碱式铜盐（如：Cu2(OH)2SO4）；2CuSO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+Cu2(OH)2SO4沉淀可以认为其反应机理为：NH3.H2O-OH-+NH4+Cu+2+OH-[CuOH]+2[CuOH]+SO4-2-Cu2(OH)2SO4沉淀 第二、与过量氨水反应时可以得到Cu(OH)2和碱式铜盐（如：Cu2(OH)2SO4）的混合物若向含碱式铜盐沉淀的溶液中加入氨水，由于NH3的配位能力很强，碱式铜盐很容易溶解得到含有深蓝色四氨合铜配例子的溶液：Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH3)4]2+SO42-+2OH-第三、此外深蓝色溶液干燥后得到Cu(OH)2和碱式铜盐的混合物.当深蓝色溶液在通风橱中（或干燥器中）久置时，H2O和NH3逐渐蒸发与挥发，[Cu(NH3)4]2+解离，导致深蓝色溶液中的Cu2+增多：[Cu(NH4)4]2+Cu2+4NH3一部分Cu2+与溶液中的OH-结合生成那个Cu(OH)2沉淀，一部分Cu2+与溶液中的OH-、SO4 2-结合生成碱式铜盐沉淀，所以最终得到的是Cu(OH)2和碱式铜盐的混合物.碱式铜盐的组成受溶液中的OH-、SO4 2-浓度的影响而异.
40℃，在氨水体系中不断通入CO A．pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c（NH4+）>；c（HCO3-）>；c（NH2COO-）>；c（CO32-），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-），故B正确；C．由图象可知开始没有NH2COO-，后来也不存在NH2COO-，所以NH2COO-为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，故C正确；D．已知Kb=c(NH+4)c(OH-)c(NH3？H2O)，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则c(OH-)c(NH3？H2O)不断减小，故D错误．故选D．
