煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．（1）在250C 101kPa时，H2与02化合生成1mol H2O（g）放 （1）在250C 101kPa时，H2与02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol；①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol②CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol依据盖斯定律①-②-③，得到焦炭与水蒸气反应的热化学方程式，C（s）+H2O（g）？CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol；故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，+131.3；（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g）△H在恒容密闭容器中，起始时n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C时达到平衡状态，K=1.0，则平衡时，设一氧化碳转化物质的量为x，依据化学平衡三段式列式；CO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g）起始量（mol）0.10 0.20 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）0.10-x 0.20-x x xK=x2(0.10？x)(0.20？x)=1计算得到x=115mol，容器中CO的转化率=1150.10×100%66.7%；故答案为：66.7%；（3）①．vⅠ（N2）=1mol/L20min=0.05mol/（L？min），vⅡ（N2）=1mol/L？0.62mol/L15min=0.0253mol/（L？min），vⅢ（N2）=0.62mol/L？0.5mol。
煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径吗？ 煤作为传统燃料已有2113上千年历史5261，那是科学不发达生产力低下的社4102会产物，固体煤用于燃烧是最大的浪费1653和犯罪，不但产生烟尘污染大气，还产生大量产生硫、一氧化碳等有害物质，源源不断的炉灰污染大地环境，治理污染脱硫除尘会造成资金的占用与浪费。最好的方法就是煤的深层次综合利用，简单的方法就是将煤气化和液化。陕西山西等产煤大省如果把煤碳产量的三分之一用于汽化液化便可以让中国北方的城市用上清洁能源电和醇基燃料，将优质煤继续出口换取外汇，次质煤建立坑口电站发电并网，同时将煤气用管道书送达千家万户，造福于当地百姓。试想，那将降低多少运输费用及压力，那么大秦煤炭专用电气化铁路便可以改为客运专线。另外，从国家战略角度出发，将大量能源物资源源出口到一些发达国家甚至是敌对国家，不能不说是一个败笔。如果当时由于国穷不得已而为之，可以理解，而目前以我国雄厚的外汇储备基础，完全应该重新制定国家能源政策，减少和停止煤炭出口，积极发展煤炭的深加工，全面进行煤的气化和液化，使我国大部分工业和民用燃料改用最环保最清洁的绿色能源。
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)在25 0 C 101kPa时，H 2 与O 2 化合生成1mol H 2 O(g （14分）（1）H 2(g)+O 2(g)═lH 2 O(g)△H＝－241.8kJ/mol（2分）；131.3kJ（1分）（2）66.7%（2分）（3）①v 1(N 2)＞v II(N 2)＞v III(N 2)（3分）②向正反应方向 从反应体系中移出产物NH 3（3分）③＞此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（3分）试题分析：（1）在25℃、101kPa时，H 2 与O 2 化合生成1molH 2 O(g)放出241.8kJ的热量，所以其热化学方程式为H 2(g)+O 2(g)═lH 2 O(g)△H＝－241.8kJ/mol。已知①C(s)＋O 2(g)═CO 2(g)△H＝－393.5kJ/mol②CO(g)＋O 2(g)═CO 2(g)△H＝－283.0kJ/mol③H 2(g)+O 2(g)═lH 2 O(g)△H＝－241.8kJ/mol所以根据盖斯定律，①－③－②即得到C(s)＋H 2 O(g)═CO(g)＋H 2(g)，则反应热△H＝－393.5kJ/mol＋241.8kJ/mol＋283.0kJ/mol＝131.3kJ/mol。（2）CO(g)＋H 2 O(g)CO 2(g)＋H 2(g)起始量（mol）0.1 0.2 0 0转化量（mol）x x x x平衡量（mol）0.1－x 0.2－x x x由于反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数即＝1.0解得x＝所以平衡时，容器中CO的转化率是×100%66.7%（3）①根据图像可知，虚线表示氮气的浓度变化，则v 1(N 2)＝（2mol/L－1mol/L）÷20min＝0.05mol/（L？。
