为什么通常说铅酸蓄电池是正极板栅腐蚀，负极硫酸化呢？ 楼上这个复制得也太那个了吧…楼主这个问题很大啊，让人一下子无从回答。首先，来正极板栅腐蚀。这是铅蓄在正常浮充使用情况下的失效的主要原因，作用机理是正极的板栅铅钙合金中的铅会被氧化为氧化铅。这个氧化是由浮充电流引起的，所以浮充电流越大，电池失效越快自。负极硫酸化，这个说法不对，要么是硫酸盐化，要么是硫化，没有说硫酸化的。它指的是负极的活百性物质海绵状金属铅在充放电过程中结成粗大的硫酸铅晶体这一过程。它的原因是电池长期欠充，或者低DOD下的循环使用。如果要问为什么会硫化，那就是铅和硫酸铅的转化会带来较大的体积变化，差一个硫酸根呢，五个原度子呢，体积变大变小过程中，如果转化不充分，就会结晶。非常非常粗浅的回答。如果想深入了解，可继续追问，好让我知道你想了解啥。
为什么通常说铅酸蓄电池是正极板栅腐蚀，负极硫酸化呢？楼上这个复制得也太那个了吧…楼主这个问题很大啊，让人一下子无从回答。首先，正极板栅腐蚀。。
铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO 2 ，负极板 （1）电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H+2SO 4 2-放电 充电 2PbSO 4+2H 2 O，负极是失电子的氧化反应：Pb-2e-+SO 4 2-═PbSO 4，正极电极反应：PbO 2+2e-+4H+2SO 4 2-═PbSO 4+2H 2 O，放电时：正极的电极反应式是PbO 2+2e-+4H+2SO 4 2-═PbSO 4+2H 2 O；电解液中H 2 SO 4 的浓度将减少；当外电路通过2mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加1mol×303g/mol-1mol×207g/mol=96g，故答案为：Pb+SO 4 2-2e-═PbSO 4；小；96；（2）在完全放电耗尽PbO 2 和Pb时，电极上析出的是PbSO 4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：PbSO 4+2H 2 O-2e-═PbO 2+4H+2SO 4 2-，A电极发生反应为：PbSO 4═Pb-2e-+SO 4 2-，所以A电极上生成Pb，B电极上生成PbO 2，故答案为：Pb；PbO 2．
