原电池中： 1.（-）2Fe-4e-+4OH-=2Fe(OH)2(+)2H2O+O2+4e-=4OH-总2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)22.(-)CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O(+)2O2+4H2O+8e-=8OH-总CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
做题的时候总是让写电极反应方程式，但不知道为什么这样反应，所以方程式总是记不住，请详细说明该反应原理. 首先不要想电极，想着它的总反应，即甲烷燃烧生成CO2和水，但由于是碱性电池，二氧化碳会变成碳酸根.故有：CH4+2O2+2OH-=CO3 2-+3H2O，它会有助于你理解电池.然后将各物质拆分为两部分：正负两极.一般来说，通还原剂(燃料，CH4)的一端为负极，通氧化剂(助燃剂，O2)的一端为正极；而电解质(OH-)和水两极都会有.再写出正负极产物：负极失电子(CH4-e->；CO3 2-+H2O)，正极得电子(O2+e->；OH-)，通过化合价升降法配平电子数，再通过在两边增减水或OH-来配平氧原子数、氢原子数及电荷数，增减原则和配平氧化还原方程式原则一致.最终得到：负极反应：CH4+10OH-8e-=CO3 2-+7H2O；正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-.(为了检验是否正确，将两反应乘上适当的系数相加，消去电子及两边相同的物质，看结果是否与之前的总反应一致.)燃料电池是高中电化学的重点和难点之一，类型复杂多样.建议你多做这方面的题，多向老师请教，应该就不成问题了.
CH4原电池KOH作导电物质，则正负极反应方程式 这个可以根据化合价变化来配平.C升高8价，则需失去8个电子，每个O得到2个电子，则需4个氧得电子.你可以这么认为，酸性条件下不含大量的OH-，碱性条件下不含大量的H+.总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O所以酸性条件下负极方.
