四氟化碳的生产 在实验室内，四氟化碳可由以下的反应获取：SiC+2F2→CF4+Si 也可以由二氧化碳、一氧化碳或光气与四氟化硫的氟化作用来获取。商业上可由氟与二氯二氟甲烷或氯三氟甲烷的反应制备。另一个方法是用碳电极电解氟化物MF、MF2。四氟化碳，像其他氟代烃一样，是十分稳定的，这是因为C-F键很强，键能为515 kJ.mol（参见环境影响）。因此不与酸及氢氧化物反应，但是会跟碱金属发生爆炸性反应。热分解会产生剧毒的气体（碳酰氟、一氧化碳，如果有水存在，还会产生腐蚀性的氟化氢）。四氟化碳微溶于水（约20 mg.l），但可与乙醇、乙醚及石油醚混溶。
为什么SF6稳定，不易水解，但SF4不稳定又易水解？ 六氟化硫分子结构呈八面体排布，键合距离小、键合能高，因此其稳定性很高，在温度不超过180℃时，它与电气结构材料的相容性和氮气相似。在四氟化硫分子中，中心S原子的价电子对数为（6+1×4）/2=5，其中四对成键电子对，一对孤电子对。孤电子对的排布方式有两种。两种排布方式哪种更稳定，可根62616964757a686964616fe78988e69d8331333433633961据三角双锥中成键电子对和孤对电子对之间90度夹角的排斥作用数目来判定。一对孤对电子对位于三角形平面上。由于孤电子对有较大的排斥作用，挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压轴线方向的键角内弯，使之大于180度。扩展资料六氟化硫化学性质稳定。微溶于水、醇及醚，可溶于氢氧化钾。不与氢氧化钠、液氨及盐酸起化学的反应。300℃以下干燥环境中与铜、银、铁、铝不反应。500℃以下对石英不起作用。250℃时与金属钠反应，-64℃时在液氨中反应。与硫化氢混合加热则分解。200℃时，在特定的金属如钢及硅钢存在下，能促使其缓慢分解。四氟化硫为一种选择性有机氟化剂，它的分子结构上S原子以sp3d杂化轨道形成σ键，分子形状为变形四面体形，在常温常压下为无色带有类似二氧化硫。
判断四氟化硫（SF4)的分子空间构型？！？！？！？ n=(6-4)/2=1，所以按照2113VESPR为AX5型分子有两种可能5261，左边斥力最大的孤对电子4102-S-F键（90°）有2条，1653而右边有三条，所以左边那种更稳定，即为变形四面体。判断SF4的分子结构：在SF4分子中，中心S原子的价电子对数为（6+1*4）/2=5，其中四对成键电子对，一对孤电子对。孤电子对的排布方式有两种。两种排布方式哪种更稳定，可根据三角双锥中成键电子对和孤对电子对之间90度夹角的排斥作用数目来判定。一对孤对电子对位于三角形平面上。由于孤电子对有较大的排斥作用，挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压轴线方向的键角内弯，使之大于180度。扩展资料：四氟化硫是一种选择性有机氟化剂，它的分子结构上S原子以sp3d杂化轨道形成σ键，分子形状为变形四面体形，在常温常压下为无色带有类似二氧化硫气体的强烈刺激臭气味的气体，有毒，在空气中不燃烧，不爆炸；在600℃时仍很稳定。在空气中强烈水解冒出白烟。遇到有水分的环境会引起类似氢氟酸的腐蚀。完全水解变成二氧化硫和氢氟酸，部分水解时，生成有毒的亚硫酰氟，但能被强碱溶液全部吸收变成无毒无害的盐类；能溶于苯。四氟化硫SF4是最有效的应用广泛的。
