甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料．工业上通过CO（g）+2H （1）①10分钟时反应达平衡，CO的转化率为50%，则参加反应CO的物质的量为1mol×50%0.5mol，由CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g），可知生成甲醇的物质的量为0.5mol，容器体积为1L，则v（CH3OH）=0.5mol1L10min=0.05mol/（L．min）；由方程式可知3mol气体反应生成1mol气体，故该反应为熵减的反应，该反应在低温下能自发进行，根据△G=△H-T△S，反应自发进行，则反应的△H，故答案为：0.05mol/（L．min）；②A．缩小容器的体积，压强增大，平衡向右移动，平衡时生成物的浓度增大，而平衡常数不变，故平衡时反应物的浓度也增大，故平衡时c（CO）将变大，故A正确；B．平衡时移走部分甲醇，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，而后反应速率减小，故B错误；C．恒温、恒容条件下，随反应进行，容器内压强减小，容器内的压强不发生变化，反应达到平衡状态，故C正确；D．CH3OH生成速率与CO消耗速率，均表示正反应速率，二者反应速率始终相等，故D错误；E．使用合适的催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故E错误，故选：BDE；（2）①由图可知，H2和CO的起始组成比一定时，平衡时CO转化率：X>；Y>；Z，由（1）可知该反应正。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）已知在常温常压下反应的热。 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）写出由二。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答： （1）①图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；故答案为：；②300℃时，平衡常数K=0.270，CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g），向容积为1L的密闭容器中充入2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH，依据化学方程式计算浓度商Q=22×32=0.11，说明平衡正向进行；故答案为：A．（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ？mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ？mol-1依据盖斯定律计算①？②2得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-a？b2KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-a？b2KJ/mol；（3）CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）反应是气体体积减小的放热反应，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是，A．使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故A不符合；B．缩小容器体积压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故B符合；C．降低温度，反应速率减小，平衡正向进行，故C不符合；D．分离CH3OH的物质的量，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故D不符合；故答案为：B．（4）以甲醇、氧气为原料。
