计算电极电动势时，c（氧化型）/c（还原型），是不是一个完整氧化还原反应中，反应物的浓度/生成物的 不是的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即希望能帮到你，谢谢
在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（ ） 考点：电解原理专题：电化学专题分析：水为极弱电解质，电离产生的离子浓度很小，则电解反应的速率很慢，以此来解答．A．电解水时加入硫酸，酸性增强，但不能说明电解加酸的目的，故A错误；B．电解水时，常加入一些稀硫酸，使溶液中离子的浓度增大，故B错误；C．离子浓度越大，导电能力越强，故C正确；D．电解水时，常加入一些稀硫酸，与原来相比，氧化性没有大的变化，故D错误；故选：C．本题考查电解，明确水为弱电解质，酸溶液中离子的浓度大等即可解答，较基础．
氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变 下面按照大学知识解释：根据奈斯特方程 E=E0+(0.059/n)lg[c(氧化态）/c(还原态）]题目限定“离子浓度减小一半”，也就是说 分子浓度是不变的，对于A、C 是氧化态浓度减小一半，所以E值减小，对于D，是氧化态、还原态都.
