溶质的溶液凝固点怎么变：溶质的溶液凝固点怎么变溶液的凝固点下降的原因：液体都有一定的蒸气压，蒸气压随温度增大而增大。如果溶质是难挥发的，溶液的蒸气压随溶质的摩尔。
关于沸点凝固点的问题 水中溶有难挥发的物质，例如食盐（NaCl)时，沸点会升高。如果溶有易挥发物质，例如酒精，沸点降低。水的蒸发是分子距离增大的过程，而Na离子和Cl离子对水分子因静电引力会。
为什么水中加入其他物质之后，水的凝固点降低？ 拜托用通俗易懂的语言回答，最好用初二的知识 谢谢啊。 这是物理化学里稀溶液的依数性的性质：稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.溶液的依数性所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性.1.蒸气压下降对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降所述Δp＝p*A－pA＝p*AxB即Δp的数值正比溶质的数量—溶质的摩尔分数xB，比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A.2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂，也可能是溶剂和溶质一起析出.当只析出纯溶剂时，即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低，实验结果表明，凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关.3.沸点升高沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度.若溶质不挥发，则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pA，对稀溶液pA＝p*AxA，pA*A，所以在p—T图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下，由图可知，在外。
