（1）非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性最强的元素是F，则能形成气态氢化物且最稳定的元素是F；故答案为：F；（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，故第三周期中Cl元素非金属性最强，故HClO 4 的酸性最强，F没有含氧酸；故答案为：HClO 4；（3）Al（OH）3 属于两性氢氧化物，与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，其反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al 3-+3H 2 O，故答案为：Al（OH）3+3H+Al 3-+3H 2 O；（4）同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则1～18号的元素中原子半径最大的是Na，钠单质与水反应的化学方程式是2Na+2H 2 O=2NaOH+2H 2↑；故答案为：2Na+2H 2 O=2NaOH+2H 2↑．
简单气态氢化物的热稳定性和什么有关 气态氢化物2113的热稳定性：元素的5261非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳4102定。同主族1653的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。同周期元素的气态氢化物（自左向右）非金属与氢气化合越来越容易；气态氢化物的稳定性逐渐增强；气态氢化物的还原性逐渐减弱。同主族元素的气态氢化物（自上向下）与氢气化合越来越难；氢化物的稳定性逐渐减弱；氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF）。扩展资料1、常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。2、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。3、氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。4、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。参考资料来源：-气态。
能形成气态氢化物且最稳定的是急
